otthon / tudomány / természettudományok / Hogyan lehet hozzájutni a klór-oxidok

Hogyan juthat el a klór-oxidok

/
138 Views

A klór képezhet több különböző oxidokat.

Mindegyik használják az iparban nagy mennyiségben, mint a kereslet számos területén az iparban.


A klór reakcióba lép az oxigénnel, a különböző oxidok, a teljes száma, amely öt faj. Mindegyikük leírható a következő általános képlettel ClxOy. Ezek a klór vegyérték változások 1-7.
Valcncy különböző klór-oxidok változik: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
A klór-oxid (I) előállításához felhasznált hipoklorit, amelyek erősek fehérítő és fertőtlenítő szerek.
A klór-oxid (II) aktívan használják szőkítésére liszt, cellulóz, papír és egyéb dolgokat, és sterilizáló és fertőtlenítő.
A klór-oxid (VI) -oxid és a klór (VII) használt szerves vegyületek szintézisét.

Első Cl2O

Ez oxid került elkészítésre nagyléptékű előállítását két módon.
1. Az eljárás szerint Peluso. A reakció végrehajtása közötti klórgáz és a higany-oxid. Attól függően, feltételek, előfordulhat egyébként higanyvegyület, de továbbra is a céltermék. Ezt követően, a klór-oxid gázt cseppfolyósítják hőmérsékleten -60 Celsius fok.
Reakció leíró egyenletet módszer Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. A reakciót klór vizes nátrium-karbonát a reakció:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
A nátrium-karbonát lehet helyettesíteni más karbonátok alkáli- vagy alkáliföldfémsók.

Első ClO2

;
Az egyetlen ipari eljárás előállítására klór-dioxid alapján a reakció a nátrium-klorát és kén-dioxid savas közegben. Az E kölcsönhatás eredményeként válik reakció:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

Első Cl2O6

Az iparban Cl2O6 elő klórdioxid ózonnal:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Első Cl2O7

1. óvatos melegítéssel perklórsav foszforsavanhidrid vezet a szétválasztása egy olajos folyadék, amely klór-oxid- (VII). Az egész folyamat által leírt reakció:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. A második módszer az előállítására oxid társított villamos. Ha elektrolízist végezni oldatot perklórsav az anódrészben mutatható Cl2O7.
3. A fűtés vákuumban perklorátok átmenetifém képződését eredményezi klór-oxid (VII). Leggyakrabban melegítjük perklorát nióbiumból vagy molibdén.

Fizikai tulajdonságai a oxidok

Cl2O: standard körülmények között barnássárga gázt a klór szagát, és olyan hőmérsékleten, 2 Celsius fok alatt arany-vörös folyadék. Robbanásveszélyes magas koncentrációban.
ClO2: standard körülmények között - olyan gáz, jellegzetes szagú piros-sárga, alatti hőmérsékleten 10 Celsius fok - piros-barna folyadék. Felrobban a fény, a redukálószerek jelenlétében és melegítés közben.
Cl2O6: instabil gázok, amelyek bomlani kezd hőmérsékleten 0-10 Celsius fok alkotnak klórdioxid 20 Celsius fok klór- formák. Mivel a klorin-dioxid képződésének - robbanásveszélyes.
Cl2O7: színtelen, olajos folyadék, amely fölé hevítve 120 ° C hőmérsékleten hőkezeljük felrobban. Tud felrobbant a becsapódáskor.

Hogyan juthat el a klór-oxidok Ez volt az utolsó módosítás: Május 23, 2017 által bafheats
Ez a fő belső tartály láblécszöveg